Кальций, свойства атома, химические и физические свойства

Признаки и опасность избытка кальция

Кальций — это минерал, который помимо всего остального «латает дыры» в нашем организме.

Известно, что при повреждении сосуда в области травмы скапливаются ионы кальция, и в результате в местах повреждений образуются скопления кальция в виде извести.

Их еще называют кальцинатами. Кальцинаты образуются:

• На внутренних стенках артерий, в области холестериновых бляшек при атеросклерозе • В толще мышц у профессиональных спортсменов (их мускулы постоянно переносят микротравмы, из-за чего в них образуются очажки кровоизлияний) • В различных органах при ряде заболеваний (например, в легких могут встречаться кальцинаты вокруг туберкулезных очагов, в печени и других органах возможны скопления извести вокруг паразитарных кист).

Во всех случаях накопление кальция является защитным механизмом, но это может наносить вред органам, нарушать кровообращение в них и т.д. При избыточном поступлении кальция в организм эти процессы ускоряются, что может быть вредно.

Иногда повышенная кальциевая нагрузка на организм приводит к появлению самостоятельных нарушений и заболеваний:

• Кальций откладывается в элементах суставов, уменьшая их подвижность • Минерал накапливается в лоханках почек, что может становиться причиной образования кальциевых камней.

Возникновение и производство

Травертиновые террасы в Памуккале , Турция

При 3% кальций является пятым по распространенности элементом в земной коре и третьим по распространенности металлом после алюминия и железа . Это также четвертый по численности элемент в горных районах Луны . Осадочные отложения карбоната кальция пронизывают поверхность Земли в виде окаменелых останков прошлой морской жизни; они встречаются в двух формах: ромбоэдрический кальцит (более распространенный) и ромбический арагонит (образующийся в морях с более умеренным климатом). Минералы первого типа включают известняк , доломит , мрамор , мел и исландский шпат ; Слои арагонита составляют бассейны Багамских островов , Флорида-Кис и Красного моря . Кораллы , морские раковины и жемчуг в основном состоят из карбоната кальция. Среди других важных минералов кальция — гипс (CaSO ₄ · 2H ₂ O), ангидрит (CaSO ₄ ), флюорит (CaF ₂ ) и апатит ([Ca ₅ (PO ₄ ) ₃ F]).

Основными производителями кальция являются Китай (примерно от 10 до 12 000 тонн в год), Россия (примерно от 6 000 до 8 000 тонн в год) и США (примерно от 2 000 до 4 000 тонн в год). Канада и Франция также входят в число второстепенных производителей. В 2005 году было произведено около 24000 тонн кальция; Около половины добываемого в мире кальция используется Соединенными Штатами, при этом около 80% производимой продукции используется каждый год. В России и Китае метод электролиза Дэви все еще используется, но вместо этого применяется к расплаву хлорида кальция . Поскольку кальций менее реакционноспособен, чем стронций или барий, оксидно-нитридное покрытие, которое образует воздух, является стабильным, и токарная обработка и другие стандартные металлургические методы подходят для кальция. В Соединенных Штатах и ​​Канаде кальций вместо этого получают путем восстановления извести алюминием при высоких температурах.

Геохимический цикл

Цикл кальция обеспечивает связь между тектоникой , климатом и углеродным циклом . Проще говоря, поднятие гор подвергает кальцийсодержащие породы, такие как некоторые граниты, химическому выветриванию и высвобождает Ca 2+ в поверхностные воды. Эти ионы переносятся в океан, где они реагируют с растворенным CO ₂ с образованием известняка ( CaCO₃), который, в свою очередь, оседает на морское дно, где встраивается в новые породы. Растворенный CO ₂ вместе с ионами карбоната и бикарбоната называют « растворенным неорганическим углеродом » (DIC).

Фактическая реакция более сложная и включает в себя бикарбонат-ион (HCO- ₃), который образуется, когда CO ₂ реагирует с водой при pH морской воды :

Ca2++ 2 HCO- ₃→ CaCO_{3( s )} + CO₂+ H₂О

При pH морской воды большая часть CO ₂ немедленно превращается обратно в HCO.- ₃. Реакция приводит к чистому переносу одной молекулы CO ₂ из океана / атмосферы в литосферу . В результате каждый ион Ca 2+, высвобождаемый в результате химического выветривания, в конечном итоге удаляет одну молекулу CO ₂ из поверхностной системы (атмосфера, океан, почвы и живые организмы), сохраняя ее в карбонатных породах, где она может оставаться в течение сотен миллионов человек. годы. Выветривание кальция из горных пород, таким образом, вымывает CO ₂ из океана и атмосферы, оказывая сильное долгосрочное воздействие на климат.

Нахождение в природе[править | править код]

Из-за высокой химической активности кальций в свободном виде в природе не встречается.

На долю кальция приходится 3,38 % массы земной коры (5-е место по распространенности (3-е среди металлов) после кислорода, кремния, алюминия и железа). Содержание элемента в морской воде — 400 мг/л.

Изотопыправить | править код

Кальций встречается в природе в виде смеси шести изотопов: 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca, 46Ca и 48Ca, среди которых наиболее распространённый — 40Ca — составляет 96,97 %. Ядра кальция содержат магическое число протонов: Z = 20. Изотопы 4020Ca20 и 4820Ca28 являются двумя из пяти существующих в природе дважды магических ядер.

Из шести природных изотопов кальция пять стабильны. Шестой изотоп 48Ca, самый тяжёлый из шести и весьма редкий (его изотопная распространённость равна всего 0,187 %), испытывает двойной бета-распад с периодом полураспада (4,39 ± 0,58)⋅1019 лет.

В горных породах и минералахправить | править код

Кальций, энергично мигрирующий в земной коре и накапливающийся в различных геохимических системах, образует 385 минералов (четвёртое место по числу минералов).

Большая часть кальция содержится в составе силикатов и алюмосиликатов различных горных пород (граниты, гнейсы и т. п.), особенно в полевом шпате — анортите Ca[Al₂Si₂O₈].

Кальцит

Довольно широко распространены такие минералы кальция, как кальцит CaCO₃, ангидрит CaSO₄, алебастр CaSO₄·0.5H₂O и гипс CaSO₄·2H₂O, флюорит CaF₂, апатиты Ca₅(PO₄)₃(F,Cl,OH), доломит MgCO₃·CaCO₃. Присутствием солей кальция и магния в природной воде определяется её жёсткость.

Осадочная порода, состоящая в основном из скрытокристаллического кальцита — известняк (одна из его разновидностей — мел). Под действием регионального метаморфизма известняк преобразуется в мрамор.

Миграция в земной кореправить | править код

В естественной миграции кальция существенную роль играет «карбонатное равновесие», связанное с обратимой реакцией взаимодействия карбоната кальция с водой и углекислым газом с образованием растворимого гидрокарбоната:

CaCO3+H2O+CO2⇄Ca(HCO3)2⇄Ca2++2HCO3−{\displaystyle {\mathsf {CaCO_{3}+H_{2}O+CO_{2}\rightleftarrows Ca(HCO_{3})_{2}\rightleftarrows Ca^{2+}+2HCO_{3}^{-}}}}

(равновесие смещается влево или вправо в зависимости от концентрации углекислого газа).

Огромную роль играет биогенная миграция.

В биосфереправить | править код

Соединения кальция находятся практически во всех животных и растительных тканях (). Значительное количество кальция входит в состав живых организмов. Так, гидроксиапатит Ca₅(PO₄)₃OH, или, в другой записи, 3Ca₃(PO₄)₂·Са(OH)₂ — основа костной ткани позвоночных, в том числе и человека; из карбоната кальция CaCO₃ состоят раковины и панцири многих беспозвоночных, яичная скорлупа и др. В живых тканях человека и животных 1,4—2 % Са (по массовой доле); в теле человека массой 70 кг содержание кальция — около 1,7 кг (в основном в составе межклеточного вещества костной ткани).

Если кальций крови повышен – что делать?

Как мы уже отмечали ранее, повышенный кальций – это всегда повод к дополнительному обследованию и консультации эндокринолога. Для того, чтобы приходить на прием к врачу-эндокринологу «не с пустыми руками», лучше еще до встречи с врачом сдать некоторые дополнительные анализы.

Стандарт обследования пациентов с повышенным кальцием крови включает в себя следующие анализы крови:

— паратгормон;

— кальцитонин;

— фосфор.

Это – тот минимум, с которым уже можно приходить на консультацию к врачу. Понятно, что врач может потом назначить дополнительные исследования, однако перечисленные выше три анализа крови помогут ему сориентироваться, в каком направлении ему следует вести диагностический поиск.

При консультации пациентов у врачей-эндокринологов Северо-Западного центра эндокринологии мы почти настаиваем на выполнении анализов крови в лаборатории нашего центра
– только так мы можем быть уверены в отсутствии лабораторных ошибок и правильности наших рассуждений о возможных причинах повышенного содержания кальция в крови. Ионный состав крови в лаборатории нашего центра исследуется с использованием уже упоминавшегося выше анализатора Olympus AU-680 (Япония), а анализ крови на такие важные показатели, как паратгормон и кальцитонин, выполняется автоматическим иммунохемилюминесцентным анализатором 3-го поколения DiaSorin Liaison XL (Италия) – одни из лучших аппаратов в мире для анализа крови на гормоны и онкомаркеры.

Автоматический иммунохемилюминесцентный анализатор 3-го поколения DiaSorin Liaison XL (Италия)

Иммунохемилюминесцентный  анализатор 3-го поколения позволяет выявить ситуации, когда высокий кальций сочетается с высоким паратгормоном

Врачи-эндокринологи и хирурги-эндокринологи Северо-Западного центра эндокринологии самостоятельно выполняют УЗИ щитовидной железы и шеи – это важно для поиска возможных опухолей паращитовидных желез, которые мы при повышенном уровне кальция в крови просто обязаны подозревать у пациента. Второе важное инструментальное исследование, которое необходимо сделать пациентам с повышенным уровнем кальция крови — это определение плотности костной ткани, денситометрия

Кальций в крови повышается не сам по себе — он «берется» из костной ткани, которая отдает кальций в кровь и в результате снижает свою плотность, что может привести к возникновению переломов. Денситометрия, равно как и УЗИ щитовидной железы, выполняется врачами-эндокринологами Северо-Западного центра эндокринологии самостоятельно.  Это – тоже важный аргумент в пользу обследования и лечения в специализированном центре.

Третий важный аргумент обратиться в специализированный центр в любом случае, если Ваш кальций крови повышен – это возможность пройти любые лечебные процедуры в стенах одного и того же учреждения. Даже при обследовании у Вас будет выявлен не только высокий кальций крови, но и станет ясно, что паратгормон повышен, а на шее будет выявлена аденома паращитовидной железы – ее удаление также может быть эффективно выполнено в Северо-Западном центре эндокринологии. В настоящий момент наш центр является бесспорным лидером в лечении пациентов с высоким кальцием крови в России – ежегодно хирурги-эндокринологи центра проводят удаление аденом паращитовидных желез у более чем 300 пациентов. По количеству операций на паращитовидных железах наш центр находится сейчас на 3-м месте в Европе.

Физические свойства

Это твердый металл серебряного цвета с беловатым оттенком в нормальных условиях. При постепенном нагревании переходит в жидкое агрегатное состояние, потом в газообразное.

Параметр	Значение
Плавление	При 842°С
Кипение	При 1484°С
Плотность	1,55 г/см³

Хорошо подвергается различным манипуляциям – режется, прессуется, прокатывается.

Аллотропия – способность химического элемента существовать в виде двух и более простых веществ, которые различаются по свойствам, химическому строению. Существует две аллотропные модификации:

• альфа-Ca, устойчивый до 443°С;
• бета-Ca, устойчив при температурах выше 443°С.

Различаются они моделью кубической решетки. У α-Ca она гранецентрированная, а у β-Ca объемноцентрированная.

Какую роль играет кальций в организме.

Кальций является жизненно необходимым элементом, без него мы не могли бы жить.

Почти каждой клетке, включая клетки сердца, нервов и мышц, необходим кальций для обеспечения нормальной жизнедеятельности.

В человеческом организме кальций находится в трех основных местах:

1) В костях скелета (около 99% наших костей являются для нас «резервуаром» кальция);

2) В клетках;

3) В крови. Именно кровью кальций доставляется в органы и ткани организма и именно в те места, где он необходим.

В связи с тем, что кальций нам так необходим, в человеческом организме имеется система поддержания постоянной концентрации кальция, для того чтобы обеспечить его поступление по мере необходимости.

Организм делает это тремя способами:

1) Кальций всасывается напрямую из потребляемой пищи. Это наиболее предпочтительный способ получения кальция;

2) Кальций поступает из костей в том случае, если его не хватает в потребляемой пище. В этих случаях кости могут становиться более тонкими и хрупкими;

3) Уменьшается количество кальция, поступающего повторно в кровь после «обработки» её почками.

Основной задачей является достаточное поступление кальция с пищей для нормального обеспечения им всех органов и тканей.

Другими словами, нам необходимо столько потреблять кальция, чтобы в случаях, когда мы теряем кальций (а такие ситуации могут встречаться и в норме), его потери не превышали его потребления.

Этот баланс имеет важное значение, так как его нарушение может привести к прогрессирующему вымыванию из костей недостающего количества кальция. Кальций является жизненно необходимым для человека элементом, без него мы просто не могли бы жить

Кальций является жизненно необходимым для человека элементом, без него мы просто не могли бы жить.

Биологическая роль кальция в организме человека огромна:

— Кальций в организме способствует нормальной работе нервной системы,

— Регулирует процессы роста и деятельности клеток всех видов тканей;

— Является «строительным материалом» для образования костей и зубов;

— Кальций в организме обеспечивает нормальный обмен веществ;

— Обеспечивает нормальную функцию клеточных мембран, следовательно, участвует в получении питания и выведении продуктов жизнедеятельности;

— Поддерживает нормальный сердечный ритм, способствует здоровью сердечно — сосудистой системы, нормализует артериальное давление;

— Кальций в организме обеспечивает нормальную свертываемость крови;

— Участвует в обмене железа в организме, регулирует ферментную активность;

— Необходим для метаболизма более трехсот биологически активных веществ;

— Участвует в сокращении и расслаблении мышц;

— Улучшается внешний вид волос, ногтей и кожи, человек выглядит моложе своего возраста;

— Кальций в организме оказывает противовоспалительное действие;

— Необходим для передвижения питательных веществ по человеческому организму;

— Нормализует работу желудочно-кишечного тракта.

Как был открыт Кальций

История открытия кальция, как химического элемента, начинается очень давно. Его соединения были известны по крайней мере 9000 лет назад. Это утверждение базируется на том, что известь как строительный материал впервые использовался в седьмом тысячелетии до нашей эры. Примерно в это же время, гипс начали так же использовать в строительстве. В пример можно привести «Великую пирамиду в Гизе» и могилу «Тутанхамона». Там гипс использовался в качестве штукатурки. Древние Римляне использовали строительные растворы, изготовленные путем нагревания известняка. До XVII века такая наука как химия начинала только развиваться. В 1787 году Антуан Лавуазье предположил, что известь может быть оксидом нового химического элемента. Он занес оксид кальция в свою таблицу химических элементов под названием «chaux». Известь являлась одной из пяти так называемых «засоленых земель» в этой таблице.

Попытки отделить кальций из извести, таких ученых как А. Лавуазье, Я. Берцелиус и М. Понтина, не увенчались успехом. Только в 1808 году английскому химику Хэмфри Дэви удалось отделить кальций из смеси методом электролиза. В качестве анода использовалась платиновая пластина, а в качестве катода использовалась платиновая проволока погруженная в ртуть. На анод помещалась кальциевая смесь и пропускалось электричество. В результате химической реакции получилась кальций-ртутная амальгама. Чистый элемент Дэви получил термическим отделением ртути. Для коммерческих целей кальций, полученный таким способом, не подойдет. Промышленный метод был разработан только спустя век.

Читайте: Калий как химический элемент таблицы Менделеева

Физические и химические свойства кальция

У многих кальций ассоциируется с белым, похожим на мел веществом, как, например, кости или зубы. На самом же деле кальций — это серебристо-серый металл. Такой стереотип связан с тем, что кальций, как и многие другие элементы, редко встречается в чистом виде. Дело в том, что он неустойчив к воздействию воздуха и быстро образует гидроксид и карбонат кальция (которые образуют хорошо известные белые известняковые утесы). Существует 385 минералов, содержащих кальций. Наиболее распространенные — кальцит, доломит, мрамор и гипс. Кальций занимает пятое место по распространенности в земной коре после кислорода, кремния, алюминия и железа (3,38 % массы земной коры). Содержание его в морской воде составляет 400 мг/л.

Кальций реакционно способен, и если его положить в воду, происходит реакция с образованием водорода, правда, без вспышек и прочей «драмы», как в случае щелочных металлов.

Химические свойства кальция, а точнее его карбоната, обуславливают образование карстовых пещер. Дело в том, что в отличие от гидрокарбоната Ca(HCO₃)₂, карбонат кальция Ca­CO₃ нерастворим в воде. Когда насыщенная углекислым газом дождевая вода просачивается к подземным залежам Ca­CO₃, образуется растворимый гидрокарбонат. Он легко вымывается, и в результате образуются подземные полости — карстовые пещеры.

Обратный процесс — разложение гидрокарбоната до карбоната кальция — можно наблюдать, когда мы просто кипятим воду в чайнике. Зачастую именно карбонат кальция формирует накипь. Так из воды удаляется Ca(HCO₃)₂, который во многом определяет временную жесткость воды.

Кальций радиоактивный

Известны 8 искусственных радиоактивных изотопов К.: ₃₇Са (Т1/2 0,17 сек.), ₃₈Са (T1/2 0,66 сек.), ₃₉Са (Т1/2 0,86 сек.), ₄₁Са (Т1/2 8*10₄ лет), ₄₅Са (Т1/2 153 дня), ₄₇Са (T1/2 4,7 дня), ₄₉Ca (Т1/2 8,5 мин.), ₅₀Са (Т1/2 9 сек.).

Практическое применение нашли 45Ca, обладающий бета-излучением с энергией 0,252 Мэв, и 47Са с бета-излучением двух энергий (0,67 и —2 Мэв) и гамма-излучением с энергией 1,3 Мэв, сопровождающим 74% распадов этого радионуклида.

45Ca получают в ядерном реакторе при облучении стабильного К. нейтронами. Этот радионуклид широко применяется в качестве радиоактивной метки в медицине и в экспериментальных медико-биол. исследованиях при изучении всасывания К. в кишечнике и распределения его в организме в норме и патологии, а также путей и скорости выведения К. из организма при разных способах поступления. Особенно широко используется 45Ca при изучении биохимии кости, а также механизмов трансплацентарного обмена. Метка 45Ca используется также в металлургии, в сельском хозяйстве — для решения вопросов движения влаги в почве, выщелачивания К. из почвы, оценки способов внесения удобрений и т. п. Реже в качестве радиоактивной метки применяют 47Са, получаемый на ускорителе. Этот радионуклид обладает тем преимуществом, что его 7-излучение легче поддается измерению, чем бета-излучение 45Ca; кроме того, имея более короткий период полураспада, он менее токсичен. В методе нейтронного активационного анализа используется образование других изотопов К., в частности 49Са.

Среднегодовая допустимая концентрация в воздухе рабочих помещений установлена: для 45Ca — 3,2*10-11, для 47Са — 1,7*10-10 кюри/л. Минимально значимая активность на рабочем месте, не требующая регистрации или получения разрешения органов Государственного сан. надзора, для обоих радионуклидов равна 10 мккюри.

Телугу Ca

Телугу независимый и подчиненный Ca.

Ca ( చ ) — согласная от телугу abugida . В конечном итоге он возник из письма Брахми . Это тесно связано с буквой каннада ಚ . Большинство согласных на телугу содержат V-образный штрих, связанный с горизонтальным заголовком, который встречается в других индийских шрифтах, хотя в телугу эти буквы не соединяют соседние буквы. При добавлении матр гласных обычно теряется удар головой.

Конъюнкты телугу создаются путем сокращения конечных букв до присоединенной формы, которая появляется под начальным согласным конъюнкта. Многие присоединенные формы создаются путем отбрасывания заголовка, при этом многие расширяют конец штриха основной буквы, чтобы сформировать удлиненный хвост, доходящий до правого края предшествующей согласной. Это соединение замыкающих букв для создания союзов контрастирует с ведущими полуформами деванагари и бенгальских букв. Лигатурные союзы не являются особенностью телугу, единственной нестандартной конструкцией является альтернативная присоединенная форма (заимствованная из каннада ) в конъюнкте KṢa.

Избыток кальция в организме. Причины и последствия

Если кальция в продуктах питания содержится чрезмерное количество, вреда организму это, как правило, не приносит. Здоровый организм имеет совершенные механизмы контроля над его усвояемостью, избыток попросту не усваивается и выводится.

А вот неконтролируемый прием медицинских препаратов кальция может привести к его избытку. Особенно это касается таких лекарств как глюконат кальция и хлорид кальция. Они не предназначены для употребления в качестве пищевой добавки и без медицинских показаний принимать их нельзя.

Максимально безопасной суточной дозой для взрослого человека является 1800 миллиграмм. Избыточно принимаемые дозы кальция могут вызвать гиперкальциемию со следующими симптомами: потеря аппетита, жажда, тошнота, рвота, слабость, судороги.

При длительной гиперкальциемии начинаются проблемы с мочевыделительной системой, появляются камни в почках и мочевом пузыре, ослабляется иммунитет, увеличивается свертываемость крови, нарушается функционирование нервных и мышечных тканей, снижается усвояемость клетками костной ткани цинка.

Если у вас избыток кальция:

— Пейте клюквенный и сливовый соки, поскольку соли кальция лучше растворяются в кислой среде, чем в щелочной.

— Старайтесь больше ходить.

— Чтобы предотвратить приступ гиперкальциемии, соблюдайте диету с низким содержанием кальция, больше пейте.

Глава 2. Практическая часть

Применение кальция:

1. 1. Водород
2. 2. Гелий
3. 3. Литий
4. 4. Бериллий
5. 5. Бор
6. 6. Углерод
7. 7. Азот
8. 8. Кислород
9. 9. Фтор
10. 10. Неон
11. 11. Натрий
12. 12. Магний
13. 13. Алюминий
14. 14. Кремний
15. 15. Фосфор
16. 16. Сера
17. 17. Хлор
18. 18. Аргон
19. 19. Калий
20. 20. Кальций
21. 21. Скандий
22. 22. Титан
23. 23. Ванадий
24. 24. Хром
25. 25. Марганец
26. 26. Железо
27. 27. Кобальт
28. 28. Никель
29. 29. Медь
30. 30. Цинк
31. 31. Галлий
32. 32. Германий
33. 33. Мышьяк
34. 34. Селен
35. 35. Бром
36. 36. Криптон
37. 37. Рубидий
38. 38. Стронций
39. 39. Иттрий
40. 40. Цирконий
41. 41. Ниобий
42. 42. Молибден
43. 43. Технеций
44. 44. Рутений
45. 45. Родий
46. 46. Палладий
47. 47. Серебро
48. 48. Кадмий
49. 49. Индий
50. 50. Олово
51. 51. Сурьма
52. 52. Теллур
53. 53. Йод
54. 54. Ксенон
55. 55. Цезий
56. 56. Барий
57. 57. Лантан
58. 58. Церий
59. 59. Празеодим
60. 60. Неодим
61. 61. Прометий
62. 62. Самарий
63. 63. Европий
64. 64. Гадолиний
65. 65. Тербий
66. 66. Диспрозий
67. 67. Гольмий
68. 68. Эрбий
69. 69. Тулий
70. 70. Иттербий
71. 71. Лютеций
72. 72. Гафний
73. 73. Тантал
74. 74. Вольфрам
75. 75. Рений
76. 76. Осмий
77. 77. Иридий
78. 78. Платина
79. 79. Золото
80. 80. Ртуть
81. 81. Таллий
82. 82. Свинец
83. 83. Висмут
84. 84. Полоний
85. 85. Астат
86. 86. Радон
87. 87. Франций
88. 88. Радий
89. 89. Актиний
90. 90. Торий
91. 91. Протактиний
92. 92. Уран
93. 93. Нептуний
94. 94. Плутоний
95. 95. Америций
96. 96. Кюрий
97. 97. Берклий
98. 98. Калифорний
99. 99. Эйнштейний
100. 100. Фермий
101. 101. Менделеевий
102. 102. Нобелий
103. 103. Лоуренсий
104. 104. Резерфордий
105. 105. Дубний
106. 106. Сиборгий
107. 107. Борий
108. 108. Хассий
109. 109. Мейтнерий
110. 110. Дармштадтий
111. 111. Рентгений
112. 112. Коперниций
113. 113. Нихоний
114. 114. Флеровий
115. 115. Московий
116. 116. Ливерморий
117. 117. Теннессин
118. 118. Оганесон

1. https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium
2. https://de.wikipedia.org/wiki/Calcium
3. https://ru.wikipedia.org/wiki/Кальций
4. http://chemister.ru/Database/properties.php?dbid=1&id=230
5. https://chemicalstudy.ru/kaltsiy-svoystva-atoma-himicheskie-i-fizicheskie-svoystva/

Примечание:  Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com

Найти что-нибудь еще?

карта сайта

кальций атомная масса степень окисления валентность плотность температура кипения плавления физические химические свойства структура теплопроводность электропроводность кристаллическая решеткаатом нарисовать строение число протонов в ядре строение электронных оболочек электронная формула конфигурация схема строения электронной оболочки заряд ядра состав масса орбита уровни модель радиус энергия электрона переход скорость спектр длина волны молекулярная масса объем атома электронные формулы сколько атомов в молекуле кальциясколько электронов в атоме свойства металлические неметаллические термодинамические 

Коэффициент востребованности
3 380

Характеристики вещества

В естественных условиях кальций представляет собой металл с характерным серебристо-белым цветом. Он имеет высокую химическую активность, поэтому часто образует множество различных классов и всевозможных соединений с оксидами. Этот элемент представляет большую ценность для промышленного и технического химического синтеза, он необходим для правильной жизнедеятельности большинства живых видов на планете Земля. По своим физическим свойствам кальций относится к категории щелочноземельных, он отлично растворяется в воде, в особенности много этого соединения содержится в морской воде.

Его химические и физические характеристики зависят от особенностей схемы кристаллической решетки этого элемента. Строение атома кальция стандартно и отличается простотой. В зависимости от содержащихся в нем примесей, строение решетки этого микроэлемента может быть объемно-центрическим или кубическо-гранецентрическим. За счёт наличия металлического типа связи в молекуле обеспечивается максимально возможная прочность такого соединения.

Основные свойства:

• способность быстро окисляться на воздухе;
• образует многочисленные оксиды;
• применяется в восстановительных реакциях редкоземельных металлов.

Характеристики и химические свойства кальция могут изменяться в зависимости от наличия примесей и температуры окружающей среды. В обычных условиях этот металл имеет агрегатное твердое состояние. Его температура плавления составляет 842 градусов по Цельсию. Он является отличным тепло и электропроводником. Он реагирует на изменения показателей давления, которое модифицирует конфигурацию и положение его атомной решетки. При нагревании выше температуры плавления металл становится жидким, в последующем теряет свои свойства и переходит в парообразное состояние. Температура кипения составляет 1448 градусов.

Однако в последующем после остывания все параметры восстанавливаются при этом отмечаются признаки сверхпроводника, которые в несколько раз превышают аналогичные показатели других элементов. Подобное делает кальций перспективным материалом при изготовлении микрочипов и изделий точной электроники.