Карбонат калия

Характеристики

Химические характеристики

Калийный жемчуг в парафиновом масле .

Калий — это мягкое твердое вещество, которое легко разрезать ножом. Свежие нарезанные поверхности имеют металлический вид. Он быстро окисляется на воздухе и поэтому должен храниться в масле.

Как и другие щелочные металлы, вода разлагается при контакте с образованием водорода . При погружении в воду он бурно реагирует с образованием водорода, который может воспламениться или даже взорваться в присутствии кислорода и источника тепла.

Его соли излучают пурпурный цвет при воздействии пламени.

Физические характеристики

• В сочетании с натрием калий составляет смесь NaK, используемую в качестве хладагента в теплообменниках. Смесь 78% K и 22% Na имеет точку плавления -12,6 и кипит при 785  ° C, что облегчает работу контура жидкости и предотвращает риск замерзания.
• Коэффициент расширения при 25  ° C = 83 × 10 −6  K −1
• Оценка плотности твердого тела: ρ = 890 / (1 + 0,000 083⋅ (t-25)) 3  ; с ρ в кг / м 3 и t в ° C
• Соотношение плотности жидкости: ρ = 839,853 — 0,222 ⋅ т; с ρ в кг / м 3 и t в ° C; применим от 100 до 600  ° C
• Корреляция для значения Cp твердого тела: Cp = 0,709 16 + 0,002076 6 ⋅ t; с Cp в кДж / (кг⋅K) и t в ° C; применимо от 0 до 60  ° C
• Корреляция для значения Cp жидкости: Cp = 0,950 054 — 0,000 488 51 t + 0,000 000 314 284 ⋅ t 2  ; с Cp в кДж / (кг⋅K) и t в ° C; применим от 70 до 600  ° C
• Соотношение динамической вязкости жидкости: μ = — 0,000 000 013 350 779 t 3 + 0,000 014 391 07 ⋅ t 2 — 0,005 149 607 1 ⋅ t + 0,8329122; с μ в мкг / (м⋅с) и t в ° C; применим от 70 до 600  ° C

Некоторые термодинамические характеристики калия

Температура (° C)	Массовая плотность ρ (кг / м 3 )	Динамическая вязкость μ (10 -3 кг / (m⋅s))	Тепловая проводимость λ (Вт / (m⋅K))	Тепловая емкость при постоянном давлении Cp (кДж / (kg⋅K))	Комментарий
-173,15	925,5			0,628	твердый
890 (860)		102,4	0,757 (0,709)	твердый
25	884,5		102,5 (99,0)	0,753 (0,761)	твердый
63,5	876,00 (твердый) 825,7 (жидкий)	0,56		0,921 (жидкость)	разжижение
100	817,7 (819,0)	0,4588		0,905 (0,8117)	жидкость
200	795,5 (795,0)	0,3050	«8»	0,865 (0,7895)	жидкость
300	773,3	0,2358	«11»	0,832 (0,7924)	жидкость
400	751,1 (747,0)	0,1947	«13»	0,805 (0,7782)	жидкость

Изотопы

Калий имеет 24 известных изотопа с массовыми числами от 32 до 55, а также четыре ядерных изомера .

Калий встречается в природе в виде трех изотопов: 39 К (93,26%) и 41 К (6,73%), оба стабильных, и долгоживущий радиоизотоп ( период полураспада 1,248 миллиарда лет), 40 К (0,01167%). Все остальные радиоизотопы калия имеют период полураспада менее одного дня, а большинство из них — менее одной минуты.

Стандартная атомная масса калия составляет 39,0983 (1) ед.

Распад 40 K:

• по в 40 Ca (88,8%)
• с помощью электронного захвата (11,2%) и с помощью (очень редко) в 40 Ar  ;

Калий-аргонный метод датирования (пара изотопов 40 K — 40 Ar) обычно используется для датирования горных пород.

Ион калия

Ион K + представляет собой большой катион (~ 140  мкм ), который плохо координируется , и поэтому его трудно осаждать в водном растворе. Однако перхлорат калия KClO ₄ плохо растворим в воде ( 7  г / л при ° C , 20  г / л при 25  ° C ). Он образует комплексы с краун-эфирами , что позволяет растворять часть его солей в органическом растворе.

Депозиты

Этот элемент составляет примерно 2,58% от общего веса земной коры , из которых он является одним из семи самых распространенных элементов.

Калий не является естественным элементом . Его получают в основном из гидроксида калия с помощью процесса сухого электролиза в расплаве, принцип которого практически не изменился с момента его открытия сэром Дэви .

Минералы, такие как карналлит KMgCl ₃ 6H ₂ O, лангбейнит K ₂ Mg ₂ (SO ₄ ) ₃ , полигалит K ₂ Ca ₂ Mg (SO ₄ ) ₄ 2H ₂ O и сильвин KCl, обнаруженные на дне древних озер и морей. являются важными минералами калия и позволяют его экономическое использование.

Основные месторождения калия расположены в Саскачеване , Беларуси , России (см. Компанию « Уралкалий » ), Нью-Мексико , Калифорнии и Юте , а также в Эльзасе и Германии .

Океаны представляют собой важный резерв калия, но его концентрация ниже, чем у натрия (ср. Морская вода ).

Извлечение и представление

 2KОЧАС+С.О2 ⇌ K2С.О3+ЧАС2О{\ Displaystyle \ mathrm {\ 2KOH + CO_ {2} \ \ rightleftharpoons \ K_ {2} CO_ {3} + H_ {2} O}}

Основным источником используемого CO ₂ являются дымовые газы.

Реакция известкового молока ( раствор гидроксида кальция ) с сульфатом калия и оксидом углерода при 30 бар (формиатный процесс). Отделенный формиат калия затем подвергается окислительному кальцинированию:

 K2С.О4-й+С.а(ОЧАС)2+2С.О ⇌ С.аС.О4-й+2ЧАСС.ООK{\ displaystyle \ mathrm {\ K_ {2} SO_ {4} + Ca (OH) _ {2} + 2CO \ \ rightleftharpoons \ CaSO_ {4} + 2HCOOK}}

 2ЧАСС.ООK+О2 ⇌ K2С.О3+С.О2+ЧАС2О{\ displaystyle \ mathrm {\ 2HCOOK + O_ {2} \ rightleftharpoons \ K_ {2} CO_ {3} + CO_ {2} + H_ {2} O}}

• Выщелачивание растительной золы и последующее испарение в зольниках (больше не имеет исторического или технического значения)
• исторический: сжигание камня ( Tartarus calcinatus — это выжженный камень), например у Парацельса

Подобно карбонату натрия, карбонат калия не может быть получен с использованием аммиачно-содового процесса, потому что промежуточный продукт гидрокарбонат калия (KHCO ₃ ) слишком растворим.

Ссылки [ править ]

1. ^ Foust, OJ; Комиссия по атомной энергии США (1976 г.). Руководство по инженерии Sodium-NaK . Нью-Йорк: Гордон и разрыв. ISBN 978-0-677-03030-2. Проверено 27 июня 2018 .
2. ^ Houghton, Rick, Emergency характеристика неизвестных материалов Архивированных 2017-12-21 в Wayback Machine , CRC Press, 2007, с.89
3. ^ a b «Сплав натрия-калия (NaK)» . BASF . Архивировано из оригинального 27 сентября 2007 года . Проверено 5 марта 2009 .
4. ^ GLCM van Rossen, H. van Bleiswijk: Über das Zustandsdiagramm der Kalium-Natriumlegierungen , в: Z. Anorg. Chem. , 1912 , 74 , с. 152–156.
5. ^ Strem Chemical. «Паспорт безопасности материалов» . Архивировано 25 ноября 2014 года . Проверено 4 апреля 2012 года .
6. ^ «Danamics LM10 — жидкий металл, испытанный» . NordicHardware. 2008-12-04. п. 2. Архивировано из оригинала на 2009-03-26 . Проверено 10 января 2010 .
7. ^ «Расследование несчастного случая Y-12 NaK» . Министерство энергетики США. Февраль 2000. Архивировано из оригинала на 2010-05-28.
8. ^ Klinkrad, Хайнер (октябрь 2009). Справочник по жидким металлам . п. 97. Архивировано 21 декабря 2017 года.
9. ^ «Срабатывает старый советский спутник с ядерной установкой» . Space.com . 15 января 2009. Архивировано 23 августа 2014 года . Проверено 26 августа 2014 .
10. ^ Klinkrad, Хайнер (2006-02-23). Космический мусор: модели и анализ рисков . п. 83. ISBN 978-3-540-25448-5. Архивировано 21 декабря 2017 года.
11. ^ C. Wiedemann и др., «Распределение размеров капель NaK для MASTER-2009», Труды 5-й Европейской конференции по космическому мусору , 30 марта — 2 апреля 2009 г. (ESA SP-672, июль 2009 г.)
12. ^ A. Rossiдр «Эффекты RORSAT NaK капель на Долгосрочной эволюции космического мусора населения» архивной 2016-03-10 в Wayback Machine , Пизанского университета, 1997.
13. ^ «Обзор кулера Danamics LMX Superleggera» . bit-tech.net . 14 мая 2010. Архивировано 22 февраля 2014 года . Проверено 11 февраля 2014 .
    «Обзор Danamics LMX Superleggera — жидкий металл?» . guru3D.com . 8 июня 2010. Архивировано 22 февраля 2014 года . Проверено 11 февраля 2014 .
14. ^ Клелл, Манфред; Эйхлзедер, Гельмут; Траттнер, Александр (2018), «Speicherung und Transport» , Wasserstoff in der Fahrzeugtechnik , Springer Fachmedien Wiesbaden, стр. 109–139, ISBN 978-3-658-20446-4, получено 10.06.2020
15. ^ Управляемые бомбы и управляемые ракеты времен Второй мировой войны и холодной войны 2002 г.
16. ^ Джексон, CB; Вернер, Р. К. (1957-01-01). «18». Производство калия и NaK . Успехи химии. 19 . С. 169–173. DOI10.1021 / ба-1957-0019.ch018 . ISBN 9780841221666.

Периодический закон

К середине XIX века учёные располагали множеством сведений о физических и химических свойствах разных элементов и их соединений. Появилась необходимость упорядочить эти знания и представить их в наглядном виде. Исследователи из разных стран пытались создать классификацию, объединяя элементы по сходству состава и свойств веществ, которые они образуют. Однако ни одна из предложенных систем не охватывала все известные элементы.  

Пытался решить эту задачу и молодой русский профессор Д.И. Менделеев. Он собирал и классифицировал информацию о свойствах элементов и их соединений, а затем уточнял её в ходе многочисленных экспериментов. Собрав данные, Дмитрий Иванович записал сведения о каждом элементе на карточки, раскладывал их на столе и многократно перемещал, пытаясь выстроить логическую систему. Долгие научные изыскания привели его к выводу, что свойства элементов и их соединений изменяются с возрастанием атомной массы, однако не монотонно, а периодически.

Так был открыт периодический закон, который учёный сформулировал следующим образом: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса».

Своё открытие Менделеев совершил почти за 30 лет до того, как учёным удалось понять структуру атома. Открытия в области атомной физики позволили установить, что свойства элементов определяются не атомной массой, а зависят от количества электронов, содержащихся в нём. Поэтому современная формулировка закона звучит так: 

Свойства химических элементов, а также формы и свойства образуемых ими веществ и соединений находятся в периодической зависимости от величины зарядов ядер их атомов.

Этот принцип Менделеев проиллюстрировал в таблице, в которой были представлены все 63 известных на тот момент химических элемента. При её создании учёный предпринял ряд весьма смелых шагов. 

Во-первых, многочисленные эксперименты позволили Менделееву сделать вывод, что атомные массы некоторых элементов ранее были вычислены неправильно, и он изменил их в соответствии со своей системой. 

Во-вторых, в таблице были оставлены места для новых элементов, открытие которых учёный предсказал, подробно описав их свойства.  

‍Первый вариант Периодической таблицы элементов, составленной Д.И. Менделеевым.  ‍

Мировое научное сообщество поначалу скептически отнеслось к открытию русского химика. Однако вскоре были открыты предсказанные им химические элементы: галлий, скандий и германий. Это разрушило сомнения в правильности системы Менделеева, которая навсегда изменила науку. Там, где раньше учёному требовалось провести ряд сложнейших (и даже не всегда возможных в реальности) опытов — теперь стало достаточно одного взгляда в таблицу. 

Теперь расскажем, как устроена Периодическая таблица элементов Менделеева и как ею пользоваться.

Содово-калийное пищеварение

Содово калийные пищеварения используются для плохо растворимых (щелочно — земельных) сульфатов, высоко отжигают (кислотные или амфотерные) , оксиды, силикаты и галогениды серебра; разложение происходит в расплаве Na ₂ CO ₃ / K ₂ CO ₃ . ZrO ₂ , Zr ₃ (PO ₄ ) ₄ , Al ₂ O ₃ , Cr ₂ O ₃ и Fe ₂ O ₃ растворяются лишь частично. Для разложения в расплаве используется смесь соды и поташа, поскольку она снижает температуру плавления по сравнению с чистыми солями ( эвтектической смесью ). Кроме того, огромный избыток карбоната сдвигает реакционное равновесие на сторону продукта.

Пример сульфатов:

BaSO4-й+N / A2CO3↽—⇀BaCO3+N / A2ТАК4-й{\ displaystyle {\ ce {BaSO4 + Na2CO3 <=> BaCO3 + Na2SO4}}}

Удобрения

То, что калия много в золе, говорит о том, что калий (а точнее, конечно, его катион) играет заметную роль в растительном метаболизме. К слову, в животном, разумеется, тоже, но об этом позже.  Снова процитируем «Популярную библиотеку химических элементов»:

Так-то оно так, но что делать, если калия, важного для очень многих процессов в растениях – дыхания, азотного обмена, водообмена, синтеза углеводов – не хватает? Конечно же, добавить калийных удобрений. Собственно говоря, самое древнее калийное удобрение, известное с незапамятных времен – это зола. Конечно, зола золе рознь: от почти 37% К2О в золе подсолнечника (кто-то не поленился сосчитать!) до 3,2% в золе еловых дров

Поэтому обычно используют минеральные удобрения: хлорид калия, который выделяют из двойного хлорида калия-натрия сильвинита, сульфат калия и, конечно же, нитрат калия. Последний (последняя – ибо селитра) важен тем, что это одновременно и азотное, и калийное удобрение. Процитируем «Основы химии» Дмитрия Ивановича Менделеева:

Собственно говоря, самое древнее калийное удобрение, известное с незапамятных времен – это зола. Конечно, зола золе рознь: от почти 37% К2О в золе подсолнечника (кто-то не поленился сосчитать!) до 3,2% в золе еловых дров. Поэтому обычно используют минеральные удобрения: хлорид калия, который выделяют из двойного хлорида калия-натрия сильвинита, сульфат калия и, конечно же, нитрат калия. Последний (последняя – ибо селитра) важен тем, что это одновременно и азотное, и калийное удобрение. Процитируем «Основы химии» Дмитрия Ивановича Менделеева:

Вот так мы от нужд растений перешли к нуждам армии.

Калий в наших нервах

Вообще, в человеческом организме калия много: он восьмой или девятый по распространенности химический элемент (данные заметно разнятся). В любом случае, его около 0,2 %по массе – 120 граммов на 60-килограммового человека.

Ионы калия и натрия играют важнейшую роль в нашем мышлении. Дело в том, что транспорт этих ионов сквозь мембраны нейронов при помощи различных транспортных белков (калиевых и натриевых каналов, а также калиево-натриевых помп) и обеспечивает возникновение потенциала действия – нервного импульса. При этом калиевые каналы присутствуют вообще чуть ли не во всех клетках нашего организма.

Прохождение калия по калиевому каналу

Аффтар, выпей йаду

Когда ты пишешь о калии, невозможно не сказать о самом распространенном кинематографическом яде – цианистом калии, с которым связано огромное количество мифов. Кстати, открыли его до открытия самого калия – в 1786 году его выделил Карл Вильгельм Шееле, которого вскоре найдут мертвым в лаборатории. Что именно он попробовал на вкус, как требовала того лабораторная практика – сам цианистый калий или, что более вероятно, синильную кислоту – мы, увы не знаем.

Для начала все же скажем, что основное предназначение цианистого калия – не способ самоубийства неудавшихся шпионов и убийства неудобных мужей, а добыча золота.

4 Au + 8 KCN + O₂ + 2 H₂O → 4 K[Au(CN)₂] + 4 KOH

Однако отказать в ядовитости цианистому калию нельзя – из ядов неорганического происхождения он один из самых сильных.  Смертельная доза для человека – всего 140 миллиграммов (в среднем).

Смертельная доза цианистого калия

Но вот клиническая картина, известная обычно по фильмам – не совсем такая. Действительно, смерть наступает от остановки клеточного дыхания – цианид ингибирует фермент цитохром С оксидазу. Однако если сознание отключается достаточно быстро, то агония может длиться 35-40 минут. Также неправда, что не существует антидотов от цианистого калия: стандартным антидотом в США, к примеру считается ингаляция амилнитрита с последующими внутривенными инъекциями нитрита натрия и затем тиосульфата натрия.

Текст: Алексей Паевский

В природе

Калий известен человечеству очень давно. Конечно же, речь идет о его соединениях – и в первую очередь о карбонате калия. Фамилия магистра игры «Что? Где? Когда?» тому свидетельство: Максим все-таки Поташев, а не какой-нибудь Гипохлоритов-Калиев.  Да, поташ известен давно и давно же получается из растительной золы. Водный настой золы, щелок, содержавший карбонат калия (в основном, конечно – были там и другие соли) обладал сильной щелочной реакцией, и мог использоваться и вместо мыла, и для выделки кож. Выпаренный щелок давал поташ – а уж из поташа получается и удобрение, и прекрасное жидкое мыло (калиевые соли жирных кислот дают жидкое мыло, натриевые – твердое).

Ортоклаз

В горных породах калий присутствует тоже достаточно распространенно: к примеру, почти 18% веса земной коры приходится на долю калийсодержащего минерала – ортоклаза. Это двойная соль кремневой кислоты K₂Al₂Si₆O₁₆ или K₂O · Al₂O₃ · 6SiO₂.

(именно это, кстати, позволяет нам точно датировать возраст пород, которым сотни миллионов и миллиарды лет: везде есть калий, а в калии достаточно  много калия-40, образовавшегося еще до возникновения Солнечной системы, но обладающего периодом полураспада около 1,2 миллиардов лет.  Распад калия приводит к появлению запертого в породах аргона-40, который считают и так далее: подробно мы рассказали о калий-аргоновом методе в главе про аргон.

Среди собственно минералов калия можно назвать сильвин KCl, сильвинит KCl·NaCl, карналлитKCl·MgCl₂·6H₂O…

Сильвинит

Кстати, раз уж зашла речь о минералах – спешим очистить честное имя одного из самых известных минералов, содержащих калий (и магний заодно) – каинит KCl·MgSO₄·3H₂O. Никакого отношения к убийце Авеля он не имеет. И это не член гностической секты, считавшей Каина первой жертвой противному богу Яхве. Нет, просто καινός по-древнегречески означает «новый».

Из горных пород под действием химического «выветривания» (пользуемся термином «Популярной библиотеки химических элементов») калий попадает в почву.

К₂О · Аl₂O₃ · 6SiO₂ + 2Н₂О + CO₂ → K₂CO₃ + Al₂O₃ · 2SiO₂ · 2Н₂O + 4SiO₂.

Ортоклаз распадается на каолин (глину), песок и поташ. Песок и глина идут на построение минерального субстрата почвы, а калий, перешедший из ортоклаза в поташ, становится доступным для растений в виде иона калия. Впрочем, про калий для растений – чуть ниже.

Свойства таблицы Менделеева

Напомним, что группами называют вертикальные ряды в периодической системе и химические свойства элементов главных и побочных подгрупп значительно различаются.

Свойства элементов в подгруппах закономерно изменяются сверху вниз:

• усиливаются металлические свойства и ослабевают неметаллические;
• возрастает атомный радиус;
• возрастает сила образованных элементом оснований и бескислородных кислот;
• электроотрицательность падает.

Все элементы, кроме гелия, неона и аргона, образуют кислородные соединения, существует всего восемь форм кислородных соединений. В периодической системе их часто изображают общими формулами, расположенными под каждой группой в порядке возрастания степени окисления элементов: R₂O, RO, R₂O₃, RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇, RO₄, где символом R обозначают элемент данной группы. Формулы высших оксидов относятся ко всем элементам группы, кроме исключительных случаев, когда элементы не проявляют степени окисления, равной номеру группы (например, фтор).

Оксиды состава R₂O проявляют сильные основные свойства, причём их основность возрастает с увеличением порядкового номера, оксиды состава RO (за исключением BeO) проявляют основные свойства. Оксиды состава RO₂, R₂O₅, RO₃, R₂O₇ проявляют кислотные свойства, причём их кислотность возрастает с увеличением порядкового номера.

Элементы главных подгрупп, начиная с IV группы, образуют газообразные водородные соединения. Существуют четыре формы таких соединений. Их располагают под элементами главных подгрупп и изображают общими формулами в последовательности RH₄, RH₃, RH₂, RH.

Соединения RH₄ имеют нейтральный характер; RH₃ — слабоосновный; RH₂ — слабокислый; RH — сильнокислый характер.

Напомним, что периодом называют горизонтальный ряд элементов, расположенных в порядке возрастания порядковых (атомных) номеров.

В пределах периода с увеличением порядкового номера элемента:

• электроотрицательность возрастает;
• металлические свойства убывают, неметаллические возрастают;
• атомный радиус падает.

Для чего нужен сульфат калия растениям?

Необходимость минеральной подкормки для растений объясняется ее полезностью.

Помогает в следующих ситуациях:

• Многолетние растения, подкормленные сернокислым калием, хорошо переносят период зимовки. Вносят подкормку осенью.
• Увеличение содержания сахаров и витаминов в плодах.
• Повышение иммунитета растений ко многим недугам, снижение вероятности возникновения серой гнили.
• Ускорение циркуляции жидкости в клетках, обеспечение лучшего развития корневой системы, нарастания листьев, формирования побегов.
• Регулирование всех важных процессов уже на уровне клеток.

Улучшение качества грунта оказывает общее благоприятное воздействие на посадки.

Общее описание

Сульфат калия K₂SO₄ (более распространенное название сернокислого калия) — одно из самых нужных с/х культурам удобрение высокой концентрации, получаемое на основе минералов естественного происхождения — лангбейнита и шенита. Может использоваться как для подзимней и предпосевной заделки, так и в качестве подкормки в фазе активной вегетации. Применимо для открытого и защищенного грунта. В чистом виде это небольшие светлые кристаллы, содержащие около 50% основного элемента.

В агротехнике применяются повсеместно как в сухом веществе (порошок, гранулы), так и жидком разведенном виде. Согласно ГОСТу, в составе также присутствуют железо, натрий, сера и иные элементы, а в лабораторных целях и мышьяк. Присутствие других компонентов ничтожно мало и может не учитываться.

Главным преимуществом сульфата калия перед другими удобрениями данного ряда является отсутствие в его составе плохо переносимого сельскохозяйственными культурами хлора.

использовать

Карбонат калия

• Добавка при изготовлении стекла
• Производство мягкого мыла
• Производство калийных стаканов
• Производство красок
• Производство фотографических проявителей
• Производство удобрений (компонент, обеспечивающий калий)
• Безводный карбонат калия иногда используется в лаборатории в качестве сушильного агента .
• Разрыхлитель для плоской выпечки ( печенья и имбирных пряников , особенно рождественской выпечки ) и теста с высоким содержанием сахара.
• Добавка к какао как регулятор кислотности
• Нейтрализующий агент при использовании соляной кислоты (E 507) в качестве усилителя аромата .
• Быстрая сушка изюма: удаляя натуральный восковой слой с винограда, влага легче испаряется.
• Базовый продукт для других соединений калия.
• Для удаления корок с горшков: на корочку в кастрюле положить 1 столовую ложку, дать постоять ночь и на следующий день довести до кипения, запивая стаканом воды; остатки отслаиваются со дна горшка.
• Разделительный состав для гипсовых слепков ( скульптуры )
• Компонент электролита в топливных элементах с расплавом карбоната
  
• Табачная добавка для нюхательного табака (в Германии в соответствии с Постановлением о табаке )
• Добавка для приема некоторых веществ, вызывающих привыкание
• Добавка в жидкое мыло для мытья рук
  
• Экологически чистый противообледенительный агент (вместо противообледенительной соли ) для гололеда на улицах и тротуарах
• Поскольку он всегда содержит радиоактивный калий-40, калий можно использовать для студенческих экспериментов по радиоактивности.
• На протяжении многих веков в Европе карбонат калия в виде золы бука использовался для изготовления одежды для живота и других текстильных изделий из льна, а затем и из хлопка . Пепел складывают в мешки и кладут в деревянную бочку, наполненную слоями белья. При обливании пакетика горячей водой выделялся щелок, оказывающий очищающее и слегка отбеливающее действие. Затем щелок смывали водой из фонтана для промывки или реки. Появление творожного мыла и более поздних искусственных моющих средств в начале 20 века сделало этот метод устаревшим.
• В составе средств пожаротушения

Чем заменить сульфат калия

Существуют заменители сульфата калия:

• Калимагнезия . Содержания калия в два раза меньше. Присутствует магний.
• Калийная соль . В ней столько же калия, сколько в сульфате калия, только есть хлор, что сужает спектр ее применения. Рекомендуют делать замену только для перекопки осенью. На 1 м2 берут от 10 до 20 гр. За зиму весь хлор вымывается.
• Хлористый калий имеет в своем составе 60% калия и хлор. Тоже рекомендован для осенней перекопки в количестве от 20 до 25 гр на 1 м2.
• Зола дерева содержит 1/10 калия. Есть фосфор и кальций. Растения легко усваивают данную подкормку. Вносят осенью и весной, проводят перекопку или посыпают между рядами.

Для каких культур подходит

Особенно важна подкормка таким растениям, как:

• подсолнечник;
• все виды бобовых (так как им необходимо большое количество серы для плодоношения);
• крестоцветные: сахарная свекла, морковь, репа, капуста
• картофель, душистый табак и цитрусы (это есть растения, сильно реагирующие на наличие Cl);
• клубника;
• огурцы;
• томаты;
• баклажаны;
• перцы,
• плодовые деревья и ягодные кустарники.

Не пренебрегайте таким простым удобрением, ведь даже фермеры на своих сельскохозяйственных участках в обязательном порядке его используют, а они знают толк в подкормках – ведь от урожая зависит их благосостояние.

Подкормка для цветов

Сульфат калия как удобрение вносят под все виды цветов в открытом грунте, также используют его для подкормки комнатных культур. Особенно любят это удобрение хризантемы, лилейники, ирисы, петунии, герберы, каллы. Хорошо отзываются на удобрение средством розы. При посадке кладут в ямки 80-100 г сухого вещества и проливают водой.

Для внекорневых подкормок используют раствор из 30 г средства и 10 литров воды. Поливают 1 кв. метр земли вокруг куста. Осенью и весной следует удобрение вносить под корень, а летом проводить внекорневые подкормки. Это поможет укрепить иммунитет и морозостойкость цветов.

Сульфат калия для томатов

Для томатов сульфат калия вносят весной при перекопке участка на 1 кв. метр 20 г препарата. Летом применяется средство для подкормок.

Под корень используется раствор из 10 литров воды и 1 столовой ложки препарата. Для опрыскивания используется 1 литр воды и 2 г вещества.

Корневые подкормки проводят 4 раза за сезон:

1. После высадки культуры на грядку.
2. Перед появлением цветочных кистей.
3. Во время цветения и появления завязей.
4. В момент созревания. Завершить подкормки за 2 недели до сбора урожая.

И снова Дэви

Тем не менее, как и в случае с литием и натрием, пришлось ждать рубежа XVIII-XIX столетия, пока калий не удалось получить в чистом виде. Элемент номер 19 получил наш старый знакомый, английский химик сэр Хэмфри Дэви

В (очень почетная штука), которая состоялась  19 ноября 1807 года  читавший ее второй год подряд Дэви сообщил, что электролизом едкого кали он получил «маленькие шарики с сильным металлическим блеском, похожие на капельки ртути (quicksilver). Некоторые из них сейчас же после своего образования сгорали со взрывом или ярким пламенем, а некоторые тускнели и в итоге покрывались белой пленкой». Сам эксперимент, если верить пометке на черновике рукописи лекции, состоялся  6 октября того же года.

Дэви предложил назвать новый элемент потасием (понятно, от какого слова). Однако оно прижилось в английском, французском, испанском и португальском, а также в польском языках. В таблицу Менделеева  вошел символ, образованный от предложенного Людвигом Гильбертом названия «калий» (от арабского «аль-кали», обозначающего все тот же поташ).  В русский же язык слово «калий» внес в 1831 году химик Герман Иванович Гесс.

Людвиг Гильберт

Герман Гесс

Калий действительно бурно реагирует почти со всем. С водой он еще более активен, чем с натрием, а присутствие солей калия можно легко обнаружить огненным тестом: ионы калия окрашивают пламя в характерный розово-фиолетовый цвет.

Калий в воде с фенолфталеином

Окрашивание пламени ионами калия

Индивидуальные доказательства

1. ↑ запись на в базе данных GESTIS вещества в IFA , доступ к 22 февраля 2017 года. (Требуется JavaScript)
2. Запись о в базе данных ChemIDplus Национальной медицинской библиотеки США (NLM)
3. Дэвид Р. Лид (Ред.): Справочник CRC по химии и физике . 90-е издание. (Интернет-версия: 2010 г.), CRC Press / Тейлор и Фрэнсис, Бока-Ратон, Флорида, Стандартные термодинамические свойства химических веществ, стр. 5-20.
4. Запись о
5. Запись о В: Römpp Online . Георг Тиме Верлаг, по состоянию на 12 ноября 2014 г.
6. Фридрих Доблер: Химическая основа медицины Теофраста Парацельса: Экспериментальный обзор его препаратов сурьмы. В: Публикации Международного общества истории фармации , Новая серия, 10, 1957, стр. 76–86, здесь: стр. 80.
7. Фридрих Доблер: Конрад Гесснер как фармацевт. Von Ostheim AG, Цюрих 195, стр. 104.
8. Y. Idemoto, JW Richardson, N. Koura, S. Kohara, CK Loong: Кристаллическая структура (Li _x K _1-x ) ₂ CO ₃ (x = 0,0.43,0.5,0.62,1) методом нейтронной порошковой дифракции анализ. В: Журнал физики и химии твердого тела , 59, 1998 г., стр. 363-376, DOI : 10.1016 / S0022-3697 (97) 00209-6 .
9. HY Becht, B. Struikmans: Моноклиническая высокотемпературная модификация карбоната калия. В: Acta Crystallographica , B32, 1976, стр. 3344-3346, DOI : 10.1107 / S0567740876010303 .
10. SJ Schneider, EM Левин: полиморфизм K ₂ CO ₃ . В: Журнал Американского керамического общества , 56 (4), 1973, стр. 218-219, DOI: 10.1111 / j.1151-2916.1973.tb12461.x .

Хранение K₂SO₄

Химикат применяют не только в промышленном хозяйстве, но и домашний. Его можно легко перевозить и хранить, так как он не содержит взрывоопасных элементов. Даже несмотря на то, что в его составе есть сера, вещество негорючее, поэтому его можно хранить в специальной таре или россыпью.

Главное защищать сульфат калия от пыли и влаги.

Сернокислый калий с каждым годом становится все популярнее. Его начали применять в садоводстве, огородничестве и даже домашнем цветоводстве. И не удивительно, так как это весьма эффективное удобрение за небольшую стоимость.

Посмотрите видео! Сульфат калия

Биологическая роль

Калий — важнейший биогенный элемент, особенно в растительном мире. При недостатке калия в почве растения развиваются очень плохо, уменьшается урожай, поэтому около 90 % добываемых солей калия используют в качестве удобрений.

Калий в организме человека

В этом разделе не хватает ссылок на источники информации. Информация должна быть проверяема, иначе она может быть поставлена под сомнение и удалена. Вы можете отредактировать эту статью, добавив ссылки на авторитетные источники. Эта отметка установлена 12 мая 2011 года

Калий содержится большей частью в клетках, до 40 раз больше, чем в межклеточном пространстве. В процессе функционирования клеток избыточный калий покидает цитоплазму, поэтому для сохранения концентрации он должен нагнетаться обратно при помощи натрий-калиевого насоса. Калий и натрий между собой функционально связаны и выполняют следующие функции:

• Создание условий для возникновения мембранного потенциала и мышечных сокращений.
• Поддержание осмотической концентрации крови.
• Поддержание кислотно-щелочного баланса.
• Нормализация водного баланса.

Рекомендуемая суточная доля калия составляет для детей от 600 до 1700 миллиграммов, для взрослых — от 1800 до 5000 миллиграммов. Потребность в калии зависит от массы тела, физической активности, физиологического состояния, и климата места проживания. Рвота, продолжительные поносы, обильное потение, использование мочегонных повышают потребность организма в калии.

Основными пищевыми источниками являются бобы (в первую очередь белая фасоль), шпинат и капуста кормовая, финики, картофель, батат, сушёные абрикосы, дыня, киви, авокадо, помело, бананы, брокколи, печень, молоко, ореховое масло, цитрусовые, виноград. Калия достаточно много в рыбе и молочных продуктах.

Практически все сорта рыбы содержат более 200 мг калия в 100 г. Количество калия в разных видах рыбы различается. Овощи, грибы и травы также содержат много калия, однако в консервированных продуктах его уровень может быть гораздо меньше. Много калия содержится в шоколаде.

Всасывание происходит в тонком кишечнике. Усвоение калия облегчает витамин B6, затрудняет — алкоголь.

При недостатке калия развивается гипокалиемия. Возникают нарушения работы сердечной и скелетной мускулатуры. Продолжительный дефицит калия может быть причиной острой невралгии.

При избытке калия развивается гиперкалиемия, для которой основным симптомом является язва тонкого кишечника. Настоящая гиперкалиемия может вызвать остановку сердца.